Pour déterminer le nombre d'électrons transférés dans la réaction redox impliquant AgNO3, Na et NaNO3 avec Ag comme produit, nous devons identifier les demi-réactions d'oxydation et de réduction.

Demi-réaction d'oxydation (perte d'électrons) :

Na → Na+ + e-

Demi-réaction de réduction (gain d’électrons) :

Ag+ + e- → Ag

Pour équilibrer la réaction redox globale, nous devons nous assurer que le nombre total d’électrons perdus dans la demi-réaction d’oxydation est égal au nombre total d’électrons gagnés dans la demi-réaction de réduction. Dans ce cas, un électron est perdu lors de l’oxydation de Na et un électron est gagné lors de la réduction de Ag+.

Par conséquent, le nombre d'électrons transférés dans la réaction redox AgNO3 plus Na NaNO3 Ag est un électron .