Lorsqu’une base forte subit une protonation (gagnant un ion hydrogène, H+), elle forme son acide conjugué. Étant donné que les bases fortes se dissocient complètement dans l'eau, libérant des ions hydroxyde (OH-) dans la solution, leurs acides conjugués ont une capacité limitée à donner des protons.
En conséquence, les acides conjugués des bases fortes sont des acides faibles. Ils se dissocient partiellement dans l’eau, libérant une quantité limitée d’ions H+, ce qui entraîne une acidité relativement faible. A l’inverse, le conjugué d’un acide fort est une base faible.
