Les solvants liquides polaires, tels que l’eau, sont les meilleurs pour dissoudre les composés ioniques. En effet, les solvants polaires ont une constante diélectrique élevée, ce qui signifie qu'ils sont capables de réduire les forces électrostatiques entre les ions du composé ionique. Cela permet aux ions de se séparer et de se dissoudre dans le solvant.

De plus, les solvants polaires sont capables de former des liaisons hydrogène avec les ions du composé ionique. Cela aide en outre à décomposer le composé ionique et à le dissoudre dans le solvant.

Voici quelques exemples de solvants liquides polaires efficaces pour dissoudre les composés ioniques :

* Eau

* Méthanol

*Éthanol

* Acétone

* Diméthylformamide

Les solvants liquides non polaires, tels que l'hexane, ne conviennent pas pour dissoudre les composés ioniques. En effet, les solvants non polaires n'ont pas une constante diélectrique élevée et ne sont pas capables de réduire les forces électrostatiques entre les ions du composé ionique. En conséquence, les composés ioniques ne se dissolvent pas bien dans les solvants non polaires.