Solides :
- Les particules dans les solides sont étroitement emballées et maintenues dans des positions fixes par de fortes forces intermoléculaires, telles que des liaisons covalentes, des liaisons ioniques ou des liaisons métalliques.
- Les particules vibrent autour de leurs positions fixes mais n'ont pas assez d'énergie pour se déplacer librement.
- Les solides ont une forme et un volume définis et résistent à tout changement de forme ou de volume.
Liquides :
- Les particules dans les liquides sont toujours retenues par des forces intermoléculaires, mais ces forces sont plus faibles que dans les solides.
- Les particules dans les liquides sont plus lâches et ont plus d'énergie cinétique, ce qui leur permet de se déplacer plus librement.
- Les liquides s'écoulent et prennent la forme de leur récipient, mais ils ont un volume défini.
- Le volume d'un liquide peut être comprimé dans une certaine mesure, mais il est beaucoup plus difficile à comprimer que le volume d'un gaz.
Gaz :
- Les particules des gaz sont très éloignées les unes des autres et les forces intermoléculaires entre elles sont très faibles.
- Les particules de gaz ont une énergie cinétique élevée et se déplacent très rapidement selon un mouvement rapide et aléatoire.
- Les gaz n'ont ni forme ni volume définis et se dilatent pour remplir tout le récipient qu'ils occupent.
- Les gaz sont facilement comprimés et peuvent se dilater ou se contracter de manière significative en fonction des changements de température et de pression.
En résumé, les solides ont des positions de particules fixes, les liquides ont des particules mobiles mais un volume fixe, et les gaz ont des particules en mouvement libre mais sans forme ni volume fixes. Les différences dans les forces intermoléculaires, la disposition des particules et l’énergie cinétique expliquent les propriétés uniques de chaque état de la matière.
