1. Concentration : L'acide sulfurique peut atteindre des concentrations plus élevées que l'acide chlorhydrique. L'acide sulfurique concentré contient généralement environ 98 % de H2SO4, tandis que l'acide chlorhydrique concentré contient environ 37 % de HCl. La concentration plus élevée d’acide sulfurique signifie qu’il dispose d’une plus grande quantité d’ions hydrogène (H+) disponibles pour réagir avec la surface métallique.
2. Propriétés oxydantes : L’acide sulfurique est un agent oxydant puissant, contrairement à l’acide chlorhydrique. Cela signifie que l'acide sulfurique peut subir des réactions chimiques entraînant la libération d'oxygène, qui peut réagir davantage avec la surface métallique et accélérer le processus de corrosion.
3. Formation de sulfate de fer : Lorsque l'acide sulfurique réagit avec le fer, il forme du sulfate de fer (FeSO4). Le sulfate de fer est un composé soluble, ce qui signifie qu’il peut être facilement éliminé de la surface métallique, exposant ainsi le métal frais à une corrosion supplémentaire. En revanche, lorsque l’acide chlorhydrique réagit avec le fer, il forme du chlorure de fer (FeCl2), moins soluble, qui peut former une couche protectrice sur la surface métallique, ralentissant ainsi le processus de corrosion.
4. Dépendance à la température : Le taux de corrosion de l’acide sulfurique augmente considérablement avec l’augmentation de la température. En effet, une température plus élevée fournit plus d’énergie pour les réactions chimiques qui conduisent à la corrosion. L’acide chlorhydrique, en revanche, est moins sensible aux changements de température et son taux de corrosion n’augmente pas de manière aussi drastique avec l’augmentation de la température.
Dans l’ensemble, la combinaison d’une concentration plus élevée, de propriétés oxydantes, de la formation de sulfate de fer soluble et de la dépendance à la température rend l’acide sulfurique plus corrosif pour l’acier que l’acide chlorhydrique.
