Pour calculer la masse du sel déshydraté refroidi, nous devons déterminer la quantité d’eau perdue lors du chauffage. Les cristaux de sulfate de magnésium contiennent généralement sept molécules d'eau par unité de formule. La formule du sulfate de magnésium est MgSO4 et sa masse molaire est de 120,37 g/mol.

Étape 1 :Calculez le nombre de moles de sulfate de magnésium dans l’échantillon de 2,743 g.

Moles de MgSO4 =Masse / Masse molaire

=2,743 g / 120,37 g/mol

=0,0228 mole

Étape 2 :Déterminez le nombre de moles de molécules d’eau dans le sulfate de magnésium hydraté.

Pour chaque mole de MgSO4, il y a 7 moles de molécules d’eau.

Moles d'eau =7 moles d'eau / 1 mole de MgSO4

=7 x 0,0228 mole

=0,160 mole

Étape 3 :Calculez la masse d’eau perdue lors du chauffage.

Masse molaire de l'eau =18,02 g/mol

Masse d'eau perdue =Moles d'eau x Masse molaire d'eau

=0,160 mole x 18,02 g/mole

=2,883 g

Étape 4 :Calculez la masse de sel déshydraté refroidi.

Masse de sel déshydraté refroidi =Masse de l'échantillon original - Masse d'eau perdue

=2,743 g - 2,883 g

=-0,140g

La valeur négative indique que la masse du sel déshydraté refroidi serait inférieure à la masse originale de l'échantillon en raison de la perte de molécules d'eau lors du chauffage.