Le pH d’une solution n’est pas la concentration de H+ dans la solution. C'est une mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution sur une échelle logarithmique. L'échelle de pH va de 0 à 14, 0 étant le plus acide, 14 le plus basique et 7 le neutre.

Le pH d'une solution est déterminé par la concentration d'ions hydrogène (H+) et d'ions hydroxyde (OH-) dans la solution. La relation entre la concentration d’ions H+ et OH- est inversement proportionnelle. Lorsque la concentration en ions H+ augmente, la concentration en ions OH- diminue et vice versa.

Le pH d'une solution se calcule à l'aide de la formule suivante :

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pH =-log[H+]

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Où:

- Le pH est le pH de la solution

- [H+] est la concentration d'ions hydrogène dans la solution en moles par litre (mol/L)