Lorsqu’un excès d’hydroxyde d’ammonium est ajouté au précipité d’hydroxyde de zinc, les ions hydroxyde de l’hydroxyde d’ammonium réagissent avec les ions zinc pour produire de l’hydroxyde de zinc. Cependant, l'excès d'hydroxyde d'ammonium peut alors réagir avec l'hydroxyde de zinc pour former l'ion tétraamminezinc(II). Cet ion complexe est soluble dans l'eau, c'est pourquoi le précipité blanc se dissout lorsqu'un excès d'hydroxyde d'ammonium est ajouté.
La réaction entre l’hydroxyde de zinc et l’hydroxyde d’ammonium peut être représentée comme suit :
Zn(OH)2(s) + 4NH4OH(aq) -> [Zn(NH3)4]2+(aq) + 4H2O(l)
L'ion tétraamminezinc(II) est un ion complexe stable car il a un rapport charge/taille élevé. Cela signifie que la charge positive de l’ion zinc est répartie uniformément sur les quatre molécules d’ammoniac, ce qui le rend moins susceptible de réagir avec les autres ions de la solution.
