La base pour définir les chaleurs de formation et de combustion est l’état standard. L'état standard est défini comme une température de 25°C et une pression de 1 atmosphère (atm). Pour les chaleurs de formation, l’état standard est également défini comme la substance pure sous sa forme la plus stable à la température et à la pression standard. Pour les chaleurs de combustion, l’état standard est défini comme la combustion complète de la substance pour former du dioxyde de carbone et de l’eau, l’eau formée étant à l’état liquide.

La chaleur de formation d'un composé est le changement d'enthalpie qui se produit lorsqu'une mole du composé est formée à partir de ses éléments constitutifs dans leurs états standard. La chaleur de combustion d'un composé est le changement d'enthalpie qui se produit lorsqu'une mole du composé est complètement brûlée pour former du dioxyde de carbone et de l'eau, l'eau formée étant à l'état liquide.

Les chaleurs de formation et de combustion des composés sont des propriétés thermodynamiques importantes qui peuvent être utilisées pour calculer les changements d'enthalpie des réactions chimiques.