Le carbone ne forme généralement pas d’ions C4- ou C4+ en raison de son énergie d’ionisation relativement élevée. L'énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome ou d'une molécule. L'énergie d'ionisation du carbone est de 1 086 kJ/mol, ce qui est plus élevé que celle des autres éléments du groupe 14 (également connu sous le nom de groupe du carbone).

Cette énergie d'ionisation élevée signifie qu'il est relativement difficile de retirer un électron d'un atome de carbone, ce qui le rend moins susceptible de former des ions positifs avec une charge de 4 ou plus. De plus, le carbone a un petit rayon atomique et une électronégativité élevée, ce qui contribue en outre à sa stabilité et à sa résistance à la formation d’ions positifs à haute charge.

Bien que le carbone ne forme généralement pas d'ions C4- ou C4+, il peut former d'autres types d'ions, tels que des carbocations (ions positifs avec un atome de carbone portant une charge positive) ou des carbanions (ions négatifs avec un atome de carbone portant une charge négative).