1. Forces ion-dipôle :Ces forces sont présentes entre les ions calcium chargés positivement (Ca2+) et les molécules d'eau polaires. Les molécules d’eau ont une légère charge négative en raison de l’électronégativité de l’oxygène et sont attirées par la charge positive des ions calcium.

2. Forces dipôle-dipôle :Ces forces sont présentes entre les molécules d’eau polaires. Les molécules d'eau ont un moment dipolaire permanent en raison de la différence d'électronégativité entre l'oxygène et l'hydrogène. L’extrémité positive d’une molécule d’eau est attirée vers l’extrémité négative d’une autre molécule d’eau.

3. Liaison hydrogène :Il s'agit d'un type spécial de force dipolaire-dipôle qui se produit lorsqu'un atome d'hydrogène est lié de manière covalente à un atome hautement électronégatif tel que l'oxygène, l'azote ou le fluor. Dans le cas du bromure de calcium et de l’eau, une liaison hydrogène se produit entre les molécules d’eau. L’atome d’hydrogène dans la molécule d’eau est lié de manière covalente à l’atome d’oxygène et possède une légère charge positive. Cette charge positive est attirée par la charge négative de l’atome d’oxygène d’une autre molécule d’eau, formant ainsi une liaison hydrogène.

La combinaison de ces forces intermoléculaires aboutit à la formation d’un mélange stable de bromure de calcium et d’eau. Les forces ioniques entre les ions calcium et les molécules d’eau sont fortes, et les forces dipolaires-dipôles et les liaisons hydrogène entre les molécules d’eau aident à stabiliser davantage le mélange.