Les forces intermoléculaires entre les molécules sont provoquées par l’attraction entre les charges positives et négatives des molécules.
L'azote (N2) est une molécule non polaire, ce qui signifie que les électrons sont répartis uniformément autour de la molécule et qu'il n'y a pas de charge nette positive ou négative.
D’autre part, le monoxyde de carbone (CO) est une molécule polaire, ce qui signifie que les électrons ne sont pas répartis uniformément autour de la molécule et qu’il existe une charge nette positive sur l’atome de carbone et une charge nette négative sur l’atome d’oxygène.
La nature polaire du CO crée des forces intermoléculaires plus fortes que la nature non polaire du N2. Les forces intermoléculaires plus fortes entre les molécules de CO les amènent à se coller plus étroitement que les molécules de N2, ce qui signifie qu'il faut plus d'énergie pour briser les forces intermoléculaires et faire bouillir le CO que le N2. Le CO a donc un point d’ébullition plus élevé que le N2.
Le point d'ébullition est la température à laquelle la pression de vapeur d'un liquide est égale à la pression entourant le liquide et le liquide se transforme en vapeur. Le point d’ébullition d’un liquide est directement lié à la force des forces intermoléculaires entre les molécules du liquide. Plus les forces intermoléculaires sont fortes, plus le point d'ébullition est élevé.
En résumé, le N2 a un point d’ébullition plus bas que le CO car les forces intermoléculaires entre les molécules de N2 sont plus faibles que les forces intermoléculaires entre les molécules de CO.
