Dans le cas de l’eau, la force intermoléculaire est la liaison hydrogène. La liaison hydrogène est une interaction dipôle-dipôle qui se produit entre un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un atome hautement électronégatif (tel que l'oxygène, l'azote ou le fluor) et un autre atome électronégatif. Dans l’eau, les atomes d’hydrogène sont liés de manière covalente aux atomes d’oxygène et les atomes d’oxygène sont hautement électronégatifs, créant une forte liaison hydrogène entre les molécules d’eau. Ces liaisons hydrogène créent un réseau d'interactions entre les molécules d'eau, nécessitant plus d'énergie pour les briser et transformer l'eau en vapeur, ce qui entraîne un point d'ébullition plus élevé.
D’un autre côté, les molécules de dioxyde de carbone sont apolaires, ce qui signifie qu’elles n’ont pas de moment dipolaire significatif. La force intermoléculaire entre les molécules de dioxyde de carbone est constituée des forces de dispersion de Londres, qui sont de faibles forces de Van der Waals résultant des fluctuations temporaires de la distribution électronique. Les forces de dispersion de Londres sont beaucoup plus faibles que les liaisons hydrogène, il faut donc moins d'énergie pour les briser et transformer le dioxyde de carbone en vapeur, ce qui entraîne un point d'ébullition plus bas.
Par conséquent, la liaison hydrogène plus forte dans l’eau par rapport aux forces de dispersion de Londres plus faibles dans le dioxyde de carbone est ce qui fait que l’eau a un point d’ébullition plus élevé que le dioxyde de carbone.
