PV =nRT
où P est la pression, V est le volume, n est le nombre de moles de gaz, R est la constante des gaz parfaits et T est la température.
À STP, la pression est de 1 atmosphère (atm) et la température est de 0 degré Celsius (273,15 Kelvin). La constante des gaz parfaits R est de 0,08206 litre atm/mole Kelvin.
Nous pouvons réorganiser la loi des gaz parfaits pour résoudre la densité (masse par unité de volume) :
densité =masse / volume =(n * masse molaire) / V
En supposant que nous ayons 1 mole de chlore gazeux (Cl2), la masse molaire de Cl2 est de 70,90 grammes par mole.
Chez STP, le volume occupé par 1 mole de gaz est de 22,4 litres (le volume molaire).
En remplaçant ces valeurs dans l'équation :
densité =(1 mole * 70,90 grammes par mole) / 22,4 litres =3,17 grammes par litre
Par conséquent, la densité du chlore gazeux à STP est de 3,17 grammes par litre.
