Dans un mélange, les substances conservent généralement leurs propriétés individuelles. Contrairement à un composé chimique, où les constituants subissent des réactions chimiques et perdent leur identité d’origine, les composants d’un mélange conservent leurs propriétés chimiques distinctes.

Exemples :

1. Sel et eau : Lorsque le sel est dissous dans l’eau pour former une solution d’eau salée, le sel conserve son goût salin et l’eau reste liquide. Les propriétés des composants individuels (sel et eau) sont préservées au sein du mélange.

2. Huile et vinaigre : Dans une vinaigrette préparée en mélangeant de l’huile et du vinaigre, les deux substances conservent leurs caractéristiques distinctes. L'huile reste grasse et non polaire, tandis que le vinaigre conserve sa nature acide et polaire.

3. Sucre et sable : La combinaison du sucre et du sable donne un mélange où chaque substance conserve ses propriétés originales. Le sucre reste sucré et soluble dans l'eau, tandis que le sable conserve sa texture granuleuse et son insolubilité.

Cependant, il convient de noter que certaines propriétés physiques du mélange peuvent changer en raison de l'interaction des composants. Par exemple, le point d’ébullition ou le point de congélation d’un mélange peut différer de celui de ses constituants individuels.

En résumé, les substances contenues dans un mélange conservent généralement leurs propriétés chimiques caractéristiques, bien que les propriétés physiques globales du mélange puissent différer de celles des substances pures.