Pour calculer la dépression du point de congélation, il faut d’abord calculer la molalité de la solution :
$$molalité =\frac{moles\ C_7H_{11}NO_7S}{kg\ H_2O}$$
$$molalité =\frac{(25,5\ g \ C_7H_{11}NO_7S)}{(1,00\ x 10^2\ g\ H_2O)} \times \frac{1\ mol\ C_7H_{11}NO_7S}{239,25 \g\C_7H_{11}NO_7S}$$
$$molalité =1,06\ m$$
Maintenant, nous pouvons calculer la dépression du point de congélation :
$$\Delta T_f =K_f \times molalité$$
$$\Delta T_f =1,86\ \frac{°C}{m} \times 1,06\ m$$
$$\Delta T_f =1,98\ °C$$
Enfin, on peut calculer le point de congélation de la solution :
$$Point de congélation\ =0\ °C - \Delta T_f$$
$$Point de congélation =0\ °C - 1,98\ °C$$
$$Point de congélation =-1,98\ °C$$
Par conséquent, le point de congélation de 25,5 g de C7H11NO7S dans 1,00 x 10^2 g de H2O est de -1,98 °C.
