La réaction entre le chlorure de baryum (BaCl2) et l'hydroxyde de sodium (NaOH) produit de l'hydroxyde de baryum [Ba(OH)2] et du chlorure de sodium (NaCl). L'équation chimique de cette réaction est :

BaCl2 (aq) + 2NaOH (aq) → Ba(OH)2 (aq) + 2NaCl (aq)

Dans cette réaction, le chlorure de baryum et l'hydroxyde de sodium sont dissous dans l'eau. Les ions baryum (Ba2+) du chlorure de baryum réagissent avec les ions hydroxyde (OH-) de l'hydroxyde de sodium pour former de l'hydroxyde de baryum. Les ions sodium (Na+) de l'hydroxyde de sodium se combinent avec les ions chlorure (Cl-) du chlorure de baryum pour former du chlorure de sodium. Les produits de la réaction, l'hydroxyde de baryum et le chlorure de sodium, sont tous deux solubles dans l'eau et restent en solution.