1. Solide à liquide (fusion) :
- La substance absorbe de l'énergie sous forme de chaleur.
- Les particules de la substance gagnent de l'énergie cinétique et commencent à vibrer plus vigoureusement.
- Les forces d'attraction entre les particules s'affaiblissent, leur permettant de se déplacer plus librement.
- La substance passe d'une forme rigide et bien définie (solide) à une forme fluide et non rigide (liquide).
- Le volume de la substance augmente généralement légèrement en raison de l'augmentation du mouvement moléculaire.
- Le point de fusion est la température spécifique à laquelle une substance passe de l'état solide à l'état liquide.
2. Liquide en gaz (vaporisation) :
- La substance absorbe continuellement de l'énergie sous forme de chaleur.
- Les particules de la substance gagnent encore plus d'énergie cinétique, augmentant ainsi leur vitesse et leur mouvement vibratoire.
- Les forces d'attraction entre les particules deviennent négligeables, leur permettant de se déplacer indépendamment.
- La substance passe d'un liquide d'un volume défini à un gaz qui se dilate pour remplir son récipient.
- Le volume de la substance augmente considérablement à mesure que les particules s'éloignent.
- Le point d'ébullition est la température spécifique à laquelle un liquide passe à l'état gazeux sous une pression donnée.
3. Gaz vers liquide (condensation) :
- La substance perd de l'énergie sous forme de chaleur dans l'environnement.
- Les particules de gaz ralentissent et perdent de l'énergie cinétique, ce qui entraîne une diminution du mouvement moléculaire.
- Les forces attractives entre les particules deviennent plus fortes, ce qui les rapproche.
- Le gaz se transforme en liquide à mesure que les particules se condensent sous une forme plus compacte.
- Le volume de la substance diminue significativement par rapport à son état gazeux.
- Le point de condensation est la température à laquelle un gaz se transforme en liquide sous une pression spécifique.
4. Du solide au gaz (Sublimation) :
- Cela se produit lorsqu'un solide se transforme directement en gaz sans passer par l'état liquide.
- Les particules solides absorbent de l'énergie, gagnent de l'énergie cinétique et surmontent les forces d'attraction entre elles.
- La sublimation se produit à des températures et des pressions inférieures au point triple d'une substance, où les trois phases (solide, liquide et gazeux) peuvent coexister.
- Les substances qui se subliment facilement sont dites volatiles, comme la neige carbonique (dioxyde de carbone solide).
5. Liquide à solide (congélation) :
- L'inverse de la fusion, où un liquide perd de l'énergie sous forme de chaleur vers l'environnement.
- Les particules liquides ralentissent, perdent de l'énergie cinétique et deviennent plus ordonnées.
- Les forces attractives entre les particules se renforcent, les amenant à former une structure rigide.
- La substance passe d'un liquide avec une forme définie à un solide avec une forme et un volume fixes.
- Le point de congélation est la température à laquelle un liquide se transforme en solide sous une pression spécifique.
Il est important de noter que ces changements de phase peuvent être influencés par des facteurs tels que la température, la pression et les forces intermoléculaires au sein de la substance. Différentes substances ont des températures de changement de phase différentes, et certaines peuvent subir ces transitions à des rythmes différents.
