Une solution d’urée à 1 molale n’est pas égale à une solution à 0,5 NaCl en termes de concentration ou de propriétés. La molalité et la molarité sont des unités de concentration différentes, et le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant (molalité) diffère du nombre de moles de soluté par litre de solution (molarité).

Voici l'explication :

1. Molalité vs molarité

- La molalité (m) est définie comme le nombre de moles de soluté par kilogramme de _solvant_.

- La molarité (M) est définie comme le nombre de moles de soluté par litre de _solution_.

2. Calculs

- Considérons 1 kg de solvant (eau) pour les deux solutions.

- 1 solution molale d'urée :

- Masse molaire de l'urée (CH₄N₂O) =60 g/mol

- 1 solution molale signifie qu'il y a 1 mole d'urée dissoute dans 1 kg d'eau.

Par conséquent, 1 solution molale d’urée contient 60 grammes d’urée dans 1 kg d’eau.

- Solution NaCl 0,5 :

- Masse molaire de NaCl (chlorure de sodium) =58,45 g/mol

- Une solution de NaCl 0,5 M signifie qu'il y a 0,5 mole de NaCl dissoute dans 1 litre de solution. Pour connaître la masse de NaCl dans 1 kg d’eau :

Masse de NaCl =(0,5 moles) x (58,45 g/mol) =29,225 grammes

Par conséquent, une solution de NaCl 0,5 M contient 29,23 grammes de NaCl dans 1 kg d’eau.

3. Comparaison

- La masse d'urée dans une solution 1 molale d'urée (60 grammes) est différente de la masse de NaCl dans une solution de NaCl 0,5 M (29,23 grammes) lorsque les deux solutions sont préparées avec 1 kg d'eau.

- Par conséquent, 1 solution molale d'urée n'est _pas égale_ à une solution de NaCl 0,5 M en termes de concentration ou de composition.