L'énergie d'ionisation d'un élément représente l'énergie nécessaire pour retirer l'électron le plus externe de l'atome neutre. C'est une mesure de l'étroitesse de la liaison de l'électron le plus externe à l'atome.

À mesure que nous descendons les éléments du groupe 2 (métaux alcalino-terreux) de Be à Ba, les rayons atomiques augmentent en raison de l’ajout de nouvelles couches électroniques. Les rayons atomiques plus grands entraînent une diminution de la charge nucléaire effective subie par les électrons les plus externes. Cela signifie que les électrons sont moins fortement attirés par le noyau et sont plus facilement éliminés, ce qui entraîne des énergies d'ionisation plus faibles.

De plus, à mesure que les rayons atomiques augmentent dans le groupe, les électrons les plus externes sont situés plus loin du noyau, ce qui facilite leur élimination.

Par conséquent, les énergies d’ionisation des métaux alcalino-terreux diminuent du groupe Be à Ba.