La formule du chlorure de cobalt hexahydraté indique qu’il existe six molécules d’eau associées à chaque unité de formule de CoCl2. Lorsqu’elles sont chauffées, ces molécules d’eau sont évacuées sous forme de vapeur, laissant derrière elles le chlorure de cobalt anhydre.
La masse molaire du CoCl2 - 6H2O est de 237,93 g/mol, tandis que la masse molaire du CoCl2 anhydre est de 129,84 g/mol.
Pour calculer la masse de CoCl2 dans l'échantillon d'origine, nous pouvons établir une proportion basée sur le rapport molaire de CoCl2 à CoCl2 - 6H2O :
(Masse de CoCl2) / (Masse molaire de CoCl2) =(Masse de CoCl2 - 6H2O) / (Masse molaire de CoCl2 - 6H2O)
Remplacement des valeurs données :
(Masse de CoCl2) / 129,84 g/mol =20,0 g / 237,93 g/mol
Résolution de la masse de CoCl2 :
Masse de CoCl2 =(129,84 g/mol) * (20,0 g / 237,93 g/mol)
=10,98g
Par conséquent, la masse de chlorure de cobalt obtenue après séchage de l'échantillon de 20,0 g de CoCl2 - 6H2O est d'environ 10,98 g.
