Non, l'acide benzoïque n'est pas un acide fort. L'acide benzoïque est un acide organique faible avec un pKa de 4,20, ce qui signifie qu'il ne se dissocie que partiellement dans l'eau pour produire des ions hydrogène (H+) et des ions benzoate (C6H5COO-). La constante d'équilibre de cette réaction de dissociation est très faible, ce qui indique que la majorité des molécules d'acide benzoïque restent non dissociées en solution. Les acides forts, quant à eux, se dissocient complètement dans l’eau, libérant tous leurs protons et produisant une concentration beaucoup plus élevée d’ions hydrogène. Quelques exemples courants d'acides forts comprennent l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide sulfurique (H2SO4) et l'acide nitrique (HNO3).