Les métaux alcalins réagissent violemment avec l’eau pour former des hydroxydes et de l’hydrogène gazeux. La réaction est hautement exothermique, c'est-à-dire qu'elle dégage beaucoup de chaleur. L'hydrogène gazeux produit peut être explosif, il est donc important de prendre des précautions de sécurité lorsque vous travaillez avec des métaux alcalins.

La réaction générale pour la réaction d’un métal alcalin avec l’eau est :

$$2M(s) + 2H_2O_{(l)} \rightarrow 2MOH_{(aq)} + H_{2(g)}$$

Où M représente le métal alcalin.

Par exemple, lorsque le sodium métallique est dissous dans l’eau, la réaction suivante se produit :

$$2Na{(s)}+ 2H_2O{(l)} \rightarrow 2NaOH_{(aq)} + H_{2(g)}$$

Cette réaction produit de l'hydroxyde de sodium (NaOH) et de l'hydrogène gazeux (H2). L’hydrogène gazeux peut être collecté et utilisé comme carburant ou à d’autres fins.