Préparation de l'échantillon : L'échantillon contenant les ions chlorure est dissous dans l'eau pour obtenir une solution claire.
Acidification de l'échantillon : De l'acide acétique glacial est ajouté à la solution échantillon pour la rendre acide. L’étape d’acidification contribue à la précipitation complète des ions chlorure sous forme d’AgCl.
Ajout d'une solution de nitrate d'argent : Une solution de nitrate d’argent (AgNO3) est ajoutée à l’échantillon acidifié. Les ions Ag+ du nitrate d’argent réagissent avec les ions Cl- de l’échantillon pour former un précipité blanc d’AgCl.
Digestion et filtration : Le mélange est chauffé doucement pour faciliter la précipitation complète de AgCl. Le précipité est ensuite filtré sur papier filtre pour le séparer de la solution.
Lavage : Le précipité AgCl est lavé à l'eau pour éliminer toute impureté ou excès de solution de nitrate d'argent.
Dissolution d'AgCl : Le précipité AgCl est dissous dans une solution chaude d'ammoniaque concentrée (NH4OH). Cette étape convertit le précipité AgCl en un complexe soluble, [Ag(NH3)2]Cl.
Reprécipitation d'AgCl : De l'acide nitrique (HNO3) est ajouté à la solution contenant le complexe [Ag(NH3)2]Cl pour reprécipiter AgCl. L'étape de reprécipitation assure une précipitation complète des ions chlorure.
Filtration et séchage : Le précipité AgCl est à nouveau filtré et séché à l'étuve à une température adaptée.
Pesage : Le précipité AgCl séché est pesé. Le poids d’AgCl est utilisé pour calculer la teneur en chlore de l’échantillon.
La masse de chlore dans l’échantillon peut être calculée à l’aide de la formule suivante :
Masse de chlore (Cl) =(Masse de précipité AgCl - Masse du creuset vide) × (Poids atomique de Cl / Poids moléculaire de AgCl)
En déterminant la masse de chlore dans l'échantillon, la teneur en chlore peut être exprimée en pourcentage ou dans toute autre unité souhaitée.
