Les composés ioniques sont maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques entre les ions chargés positivement et négativement. Ces forces sont plus fortes que les forces de Van der Waals qui maintiennent ensemble les molécules dans les composés covalents. Par conséquent, les composés ioniques ont des points de fusion plus élevés que les composés covalents.

Le point de fusion d'un composé ionique est la température à laquelle la phase solide passe à la phase liquide. À cette température, l’énergie cinétique des ions est suffisamment grande pour vaincre les forces d’attraction entre eux et ils peuvent se croiser. Plus le point de fusion est élevé, plus les forces d’attraction entre les ions sont fortes.

Le point de fusion d'un composé ionique dépend d'un certain nombre de facteurs, notamment la charge des ions, la taille des ions et l'énergie du réseau. La charge des ions est le facteur le plus important. Plus la charge des ions est grande, plus les forces d’attraction entre eux sont fortes et plus le point de fusion est élevé. La taille des ions joue également un rôle. Plus les ions sont petits, plus ils peuvent se regrouper et plus les forces d’attraction entre eux sont fortes. C'est pourquoi les composés ioniques contenant de petits ions ont des points de fusion plus élevés que les composés ioniques contenant de gros ions. Enfin, l’énergie du réseau est également un facteur. L’énergie du réseau est l’énergie nécessaire pour séparer tous les ions d’un réseau cristallin. Plus l’énergie du réseau est élevée, plus les forces d’attraction entre les ions sont fortes et plus le point de fusion est élevé.