Pour calculer la masse de 5,23x1021 atomes de platine, on peut utiliser la masse molaire du platine. La masse molaire du platine est de 195,084 g/mol, ce qui signifie qu'une mole d'atomes de platine a une masse de 195,084 grammes.

Tout d’abord, nous devons trouver le nombre de moles de platine dans 5,23x1021 atomes. Nous pouvons le faire en divisant le nombre d’atomes par le nombre d’Avogadro, qui est de 6,022x1023 atomes/mol :

$$moles \ of \ Pt =\frac{5,23\times10^{21} \ atomes}{6,022\times10^{23} \ atomes/mol} =8,68\times10^{-3} \ mol$$

Maintenant, nous pouvons utiliser la masse molaire du platine pour calculer la masse de 5,23x1021 atomes de platine en multipliant le nombre de moles par la masse molaire :

$$masse \ de \ Pt =8,68\times10^{-3} \ mol \times 195,084 \ g/mol =1,70 \ g$$

Par conséquent, la masse de 5,23 x 1021 atomes de platine est de 1,70 gramme.