La réaction globale peut être représentée comme suit :
```
RMgX + H2O → RH + Mg(OH)2
```
Le mécanisme de la réaction comporte plusieurs étapes :
1. Attaque nucléophile : L'atome d'oxygène de la molécule d'eau agit comme un nucléophile et attaque l'atome de magnésium du réactif de Grignard, formant ainsi une liaison entre l'oxygène et le magnésium.
2. Transfert de protons : L'atome d'hydrogène de la molécule d'eau est ensuite transféré au groupe organique, rompant la liaison entre le magnésium et le groupe organique et formant un hydrocarbure (RH).
3. Formation d'hydroxyde : L'atome de magnésium, maintenant lié au groupe hydroxyde, subit une nouvelle réaction avec l'eau pour former de l'hydroxyde de magnésium (Mg(OH)2).
La réaction entre les réactifs de Grignard et l'eau est fortement exothermique, dégageant une grande quantité de chaleur. Il est donc important de contrôler la température de réaction pour éviter les dangers potentiels. De plus, la réaction doit être effectuée dans une atmosphère inerte, telle que l'azote ou l'argon, pour empêcher le réactif de Grignard de réagir avec l'oxygène ou l'humidité de l'air.
L'hydrolyse des réactifs de Grignard est une réaction importante en synthèse organique, car elle permet la conversion de composés organométalliques en hydrocarbures. Cette réaction est couramment utilisée pour terminer les réactions de Grignard et pour isoler les produits organiques souhaités.
