- Le carbone (C) a un numéro atomique de 6, donc sa configuration électronique est 1s^2 2s^2 2p^2. Le carbone possède quatre électrons de valence dans son niveau d'énergie le plus externe (orbitales 2s et 2p).
- Le soufre (S) a un numéro atomique de 16, sa configuration électronique est donc 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4. Le soufre possède six électrons de valence dans son niveau d'énergie le plus externe (orbitales 3s et 3p).
Dans le sulfure de carbone, il y a un atome de carbone et deux atomes de soufre. Par conséquent, le nombre total d’électrons de valence dans le disulfure de carbone est :
4 (électrons de valence dans le carbone) + 2 × 6 (électrons de valence dans chaque atome de soufre) =4 + 12 =16 électrons de valence
Ainsi, le disulfure de carbone possède un total de 16 électrons de valence disponibles pour la liaison chimique.
