Un exemple de réaction réversible du premier ordre est la réaction de l’hydrogène et de l’oxygène pour former de l’eau. La réaction peut être représentée par l’équation suivante :
$$2H_2 + O_2 \rightleftharpons 2H_2O$$
Dans cette réaction, les molécules d’hydrogène et d’oxygène sont les réactifs et les molécules d’eau sont les produits. La réaction est du premier ordre par rapport à la concentration en hydrogène et du second ordre par rapport à la concentration en oxygène. La réaction est également réversible, ce qui signifie que les molécules d’eau peuvent être reconverties en molécules d’hydrogène et d’oxygène dans les mêmes conditions.
La vitesse d’une réaction réversible du premier ordre peut être exprimée par l’équation suivante :
$$taux =k[A]^n[B]^m$$
où:
* k est la constante de vitesse
* [A] est la concentration du réactif A
* [B] est la concentration du réactif B
* n est l'ordre de la réaction par rapport au réactif A
* m est l'ordre de la réaction par rapport au réactif B
Pour une réaction réversible du premier ordre, la constante de vitesse est égale au produit de la constante de vitesse directe et de la constante de vitesse inverse. La constante de vitesse directe est la constante de vitesse pour la réaction directe, et la constante de vitesse inverse est la constante de vitesse pour la réaction inverse.
La constante d'équilibre pour une réaction réversible du premier ordre peut être exprimée par l'équation suivante :
$$K_c =\frac{[C]^c}{[A]^a[B]^b}$$
où:
* Kc est la constante d'équilibre
* [C] est la concentration du produit C
* [A] est la concentration du réactif A
* [B] est la concentration du réactif B
* a est l'ordre de la réaction par rapport au réactif A
* b est l'ordre de la réaction par rapport au réactif B
* c est l'ordre de la réaction par rapport au produit C
La constante d'équilibre pour une réaction réversible du premier ordre est égale au rapport de la constante de vitesse directe à la constante de vitesse inverse.
