Un électrolyte fort se dissocie complètement en ions dans une solution. Un électrolyte faible ne se dissocie que partiellement en ions.
La dissociation de l'acide acétique dans l'eau peut être représentée par l'équation suivante :
$$CH_3COOH_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons CH_3COO_{(aq)}^- + H_3O_{(aq)}^+$$
À l’équilibre, seule une petite fraction des molécules d’acide acétique est dissociée, la concentration en ions reste donc faible, ce qui signifie que l’acide acétique est un électrolyte faible.
