Le magnésium est un métal relativement réactif qui réagit facilement avec l'oxygène, l'eau et les acides. Il a une forte affinité pour l’oxygène et forme une couche d’oxyde stable à sa surface qui le protège d’une oxydation ultérieure. Le magnésium est également un agent réducteur et peut être utilisé pour réduire d'autres oxydes métalliques.

Réactivité avec l'oxygène

Le magnésium réagit avec l'oxygène pour former de l'oxyde de magnésium (MgO), une substance blanche et poudreuse. Cette réaction est hautement exothermique et peut produire une lumière vive et une chaleur intense. La réaction peut être représentée par l’équation suivante :

$$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$$

Réactivité avec l'eau

Le magnésium réagit avec l'eau pour former de l'hydroxyde de magnésium (Mg(OH)2), une substance blanche et gélatineuse. Cette réaction est également exothermique, mais elle est moins vigoureuse que la réaction avec l'oxygène. La réaction peut être représentée par l’équation suivante :

$$Mg + 2H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2$$

Réactivité avec les acides

Le magnésium réagit avec les acides pour former des sels de magnésium et de l'hydrogène gazeux. La réaction est vigoureuse et peut produire beaucoup de chaleur. La réaction peut être représentée par l’équation suivante :

$$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$$

Autres propriétés chimiques

* Le magnésium est un métal blanc argenté relativement mou et léger.

* Il a un point de fusion de 650°C et un point d'ébullition de 1090°C.

* Le magnésium est le huitième élément le plus abondant dans la croûte terrestre.

* On le trouve dans une variété de minéraux, notamment la dolomite, la magnésite et la brucite.

* Le magnésium est un minéral essentiel pour les plantes et les animaux.

* Il est utilisé dans diverses applications, notamment la construction, les transports et la médecine.