Le nombre d’oxydation d’un atome dans une molécule ou un ion est la charge qu’aurait cet atome si toutes ses liaisons étaient ioniques. La détermination des nombres d'oxydation nécessite une prise en compte systématique des charges sur tous les atomes et de leurs liaisons. Voici comment identifier étape par étape le nombre d'oxydation du phosphore (P) dans le phosphate (PO4^3-) :

1. Déterminez la charge totale de l'ion phosphate :

L'ion phosphate a une charge de -3, indiquée par l'exposant « 3- ».

2. Attribuez le nombre d'oxydation de l'oxygène :

L'oxygène a généralement un indice d'oxydation de -2 dans la plupart des composés, y compris le phosphate. Puisqu'il y a quatre atomes d'oxygène dans PO4^3-, la contribution totale des atomes d'oxygène est de 4 x (-2) =-8.

3. Calculez le nombre d'oxydation du phosphore :

Soit le nombre d'oxydation du phosphore "x". Pour équilibrer la charge globale de l’ion phosphate, le nombre d’oxydation du phosphore doit compenser la charge des atomes d’oxygène et la charge nette de l’ion.

Donc x + (-8) =-3

En résolvant "x", nous obtenons x =+5

Par conséquent, le nombre d'oxydation du phosphore dans le phosphate (PO4^3-) est +5 .