Le point d’ébullition d’un composé est déterminé par la force des forces intermoléculaires entre ses molécules. Plus les forces intermoléculaires sont fortes, plus le point d’ébullition est élevé.

Les forces intermoléculaires entre les molécules peuvent être des interactions dipôle-dipôle, des liaisons hydrogène ou des forces de Van der Waals.

Les interactions dipôle-dipôle se produisent entre des molécules avec des moments dipolaires permanents. La liaison hydrogène est un type spécial d'interaction dipôle-dipôle qui se produit entre des molécules avec un atome d'hydrogène lié à un atome hautement électronégatif (tel que l'azote, l'oxygène ou le fluor). Les forces de Van der Waals sont de faibles forces d’attraction qui se produisent entre toutes les molécules.

Le point d’ébullition d’un composé augmente à mesure que le nombre de forces intermoléculaires entre ses molécules augmente.

Le 2,2-diméthylpropane a le point d’ébullition le plus élevé de tous les dérivés de l’éthane car il possède le plus de forces intermoléculaires. Le 2,2-diméthylpropane est une molécule non polaire, il n’a donc aucune interaction dipôle-dipôle ni liaison hydrogène. Cependant, il possède de fortes forces de Van der Waals car il s’agit d’une grosse molécule avec une grande surface.

Les autres dérivés de l'éthane ont moins de forces intermoléculaires que le 2,2-diméthylpropane. Par exemple, l’éthane est une molécule non polaire, elle n’a donc que des forces de Van der Waals. Le butane est également une molécule non polaire, mais il a un point d’ébullition plus élevé que l’éthane car c’est une molécule plus grosse avec plus de surface. Le propène est une molécule polaire, il a donc des interactions dipolaire-dipôle en plus des forces de Van der Waals. Cependant, le propène a un point d’ébullition inférieur à celui du 2,2-diméthylpropane car il s’agit d’une molécule plus petite avec moins de surface.

Par conséquent, le 2,2-diméthylpropane a le point d’ébullition le plus élevé de tous les dérivés de l’éthane car il possède le plus de forces intermoléculaires.