Les éléments d'un même groupe (colonne verticale) du tableau périodique ont le même nombre d'électrons de valence. À mesure que vous descendez dans le groupe, le nombre de couches électroniques augmente.

1) Les électrons de valence sont plus éloignés du noyau.

Cela signifie que les électrons sont moins fortement attirés par le noyau et sont donc plus faciles à éliminer.

2) Il y a plus d’électrons centraux.

Ces électrons du noyau protègent les électrons de valence du noyau, réduisant ainsi la charge nucléaire effective subie par les électrons de valence. Cela rend également les électrons de valence plus faciles à éliminer.

L’énergie d’ionisation est l’énergie nécessaire pour éliminer d’un atome l’électron le moins retenu. Plus l’énergie d’ionisation est élevée, plus il est difficile de retirer un électron de l’atome.

Par conséquent, les éléments en haut du tableau périodique ont des énergies d’ionisation plus élevées que les éléments en bas du groupe car les électrons de valence sont plus proches du noyau et la charge nucléaire effective est plus grande.