$$HCl + KOH → KCl + H_2O$$

D’après l’équation, nous pouvons voir que 1 mole de HCl réagit avec 1 mole de KOH. Par conséquent, le nombre de moles de HCl nécessaires pour neutraliser 25,0 ml de KOH 1,00 M est :

$$25,0 \text{ mL KOH} \times \frac{1 \text{ mmol KOH}}{1 \text{ mL KOH}} \times \frac{1 \text{ mmol HCl}}{1 \text{ mmol KOH }} =25,0 \text{ mmol HCl}$$

Le volume de HCl 0,45 M requis pour fournir 25,0 mmol de HCl est :

$$25,0 \text{ mmol HCl} \times \frac{1 \text{ mL HCl}}{0,45 \text{ mmol HCl}} =55,6 \text{ mL HCl}$$

Par conséquent, 55,6 ml de HCl 0,45 M sont nécessaires pour neutraliser 25,0 ml de KOH 1,00 M.