Base de Lewis :Une base de Lewis est une espèce capable de donner une paire d'électrons. Dans le modèle de Lewis, NH$_3$ est considéré comme une base car il possède une paire d'électrons libres sur l'atome d'azote qui peut être donnée. Cette paire isolée peut interagir avec un acide de Lewis (une espèce capable d'accepter une paire d'électrons) pour former une liaison covalente coordonnée.
Base de Bronsted-Lowry :Une base de Bronsted-Lowry est une espèce capable d'accepter un proton (H$^+$). Dans le modèle de Bronsted-Lowry, NH$_3$ n'est pas considéré comme une base car il ne contient aucun proton acide pouvant être donné.
Base d'Arrhénius :Une base d'Arrhenius est une espèce qui produit des ions hydroxyde (OH$^-$) lorsqu'elle est dissoute dans l'eau. Dans le modèle d'Arrhenius, NH$_3$ n'est pas considéré comme une base car il ne produit pas d'ions OH$^-$ lorsqu'il est dissous dans l'eau. Au lieu de cela, il réagit avec l'eau pour former de l'hydroxyde d'ammonium (NH$_4$OH), qui est une base faible.
Par conséquent, NH$_3$ n'est considéré comme une base que dans le modèle de Lewis, mais pas dans les modèles de Bronsted-Lowry ou d'Arrhenius.
