Pour calculer les grammes de sulfate de nickel 2 anhydre (NiSO4) produits à partir de 8,753 heptahydratés (NiSO4·7H2O), nous devons considérer la masse molaire des deux composés et la stœchiométrie de la réaction.

La masse molaire de NiSO4 est de 154,75 g/mol, tandis que la masse molaire de NiSO4.7H2O est de 280,86 g/mol.

L'équation chimique pour la conversion de NiSO4·7H2O en NiSO4 anhydre est :

NiSO4·7H2O → NiSO4 + 7H2O

À partir de cette équation, nous pouvons voir qu’une mole de NiSO4·7H2O produit une mole de NiSO4.

Pour calculer les moles de NiSO4·7H2O présentes dans 8,753 g, on divise la masse par sa masse molaire :

Moles de NiSO4·7H2O =8,753 g / 280,86 g/mol =0,0312 mol

Puisqu’une mole de NiSO4·7H2O produit une mole de NiSO4, nous savons que 0,0312 mole de NiSO4 sera produite.

Maintenant, nous pouvons calculer la masse de NiSO4 anhydre produit en multipliant les moles par sa masse molaire :

Masse de NiSO4 =0,0312 mol * 154,75 g/mol =4,838 g

Par conséquent, 8,753 grammes de sulfate de nickel heptahydraté produiront 4,838 grammes de sulfate de nickel 2 anhydre.