Ces informations se trouvent généralement dans un tableau périodique. Par exemple, la masse molaire du cuivre (Cu) est de 63,55 g/mol.

Étape 2 : Calculez le nombre de moles de métal en équivalent gramme.

1 équivalent gramme est défini comme la masse d’une substance qui peut réagir ou se combiner avec 1 mole d’hydrogène gazeux. Pour un métal, cela équivaut à la masse molaire du métal.

Par conséquent, le nombre de moles de cuivre dans 1 équivalent gramme est :

$$moles \ of \ Cu =\frac{1 \ gram}{63,55 \ g/mol} =0,01575 mol$$

Étape 3 : Calculez le nombre d’électrons nécessaires pour libérer 1 équivalent gramme de métal.

Chaque atome métallique perd un certain nombre d'électrons lorsqu'il est oxydé. Ce nombre est égal à la valence du métal.

Par exemple, le cuivre a une valence de 2, ce qui signifie que chaque atome de cuivre perd 2 électrons lorsqu’il est oxydé.

Par conséquent, le nombre d’électrons nécessaires pour libérer 1 équivalent gramme de cuivre est :

$$moles \ de \ e^- =moles \ de \ Cu × valence$$

$$moles \ of \ e^- =0,01575 mol × 2 =0,0315 mol$$

Étape 4 : Calculez la charge nécessaire pour libérer 1 gramme équivalent de métal.

La charge nécessaire pour libérer 1 mole d'électrons est égale à la constante de Faraday, qui est d'environ 96 500 coulombs.

Par conséquent, la charge nécessaire pour libérer 0,0315 mole d’électrons est :

$$charge =taupes \ de \ e^- × Faraday \ constant$$

$$charge =0,0315 mol × 96 500 \ C/mol$$

$$frais =3038,25 C$$

Par conséquent, environ 3038,25 coulombs de charge sont nécessaires pour libérer 1 équivalent-gramme de cuivre.