```

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

```

D'après l'équation, nous pouvons voir qu'1 mole d'hydrogène réagit avec 1 mole de chlore pour produire 2 moles d'acide chlorhydrique.

La masse molaire de l'hydrogène est de 2,016 g/mol et celle du chlore est de 35,45 g/mol.

Par conséquent, 2 livres d'hydrogène équivaut à :

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2 lb * (454 g/lb) / (2,016 g/mol) =451 mol H2

```

Et 73 livres d'acide chlorhydrique équivaut à :

```

73 lb * (454 g/lb) / (36,46 g/mol) =631 mole HCl

```

Puisque 1 mole d'hydrogène réagit avec 1 mole de chlore, nous avons besoin de 631 moles de chlore pour réagir avec 631 moles d'hydrogène.

Par conséquent, le poids de H2 g plus Cl2 g doit être :

```

(451 mole H2 * 2,016 g/mol) + (631 mole Cl2 * 35,45 g/mol) =45 391 g

```

Par conséquent, le poids total de H2(g) et Cl2(g) requis pour la réaction est d'environ 45 391 grammes.