La rouille est principalement composée d’oxyde de fer, de formule chimique Fe2O3. La réaction entre l’oxyde de fer et le chlorure d’hydrogène peut être représentée comme suit :
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
À partir de cette équation, nous pouvons voir qu’il faut 6 moles de HCl pour réagir avec 1 mole de Fe2O3. Pour calculer le nombre de moles de Fe2O3 présentes dans 100 g de rouille, il faut diviser la masse de rouille par la masse molaire de Fe2O3 (159,69 g/mol) :
Moles de Fe2O3 =100 g / 159,69 g/mol =0,626 moles
Puisque 6 moles de HCl sont nécessaires pour chaque mole de Fe2O3, le nombre de moles de HCl nécessaires pour réagir avec 0,626 mole de Fe2O3 est :
Moles de HCl =6 moles HCl / 1 mole Fe2O3 × 0,626 moles Fe2O3 =3,756 moles
Enfin, nous pouvons reconvertir le nombre de moles de HCl en grammes en utilisant la masse molaire de HCl (36,46 g/mol) :
Masse de HCl =3,756 moles HCl × 36,46 g/mol =137,2 g
Il faut donc 137,2 grammes de chlorure d’hydrogène pour réagir avec 100 grammes de rouille.
