- L'acide est l'accepteur de paire d'électrons et peut former une liaison covalente avec la paire d'électrons donnée par la base.
- La base est le donneur de paires d'électrons.
En termes simples, un acide de Lewis est un « accepteur de paires d'électrons », tandis qu'une base de Lewis est un « donneur de paires d'électrons ». La réaction entre un acide de Lewis et une base de Lewis entraîne la formation d’une liaison covalente coordonnée, dans laquelle les deux électrons de la liaison proviennent de la base.
Exemples d'acides de Lewis : :
Protons (H+)
Ions métalliques (par exemple, Fe3+, Al3+)
Molécules déficientes en électrons (par exemple, BF3, SO3)
Acides de Lewis
Exemples de bases de Lewis : :
Ion hydroxyde (OH-)
Ammoniac (NH3)
Eau (H2O)
Alcènes (par exemple, éthylène, propène)
Réaction générale :
$$acide + base → adduit$$
$$Fe^{3+}(aq) + 6H_2O(l) → [Fe(H_2O)_6]^{3+}(aq)$$
Dans cette réaction, Fe3+ agit comme l’acide de Lewis, acceptant les paires d’électrons des atomes d’oxygène de six molécules H2O, qui fonctionnent comme des bases de Lewis. Le produit est un ion complexe. $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$.
Les réactions acido-basiques de Lewis jouent un rôle crucial dans divers processus chimiques et biologiques tels que les réactions de transfert de protons, la formation de complexes métalliques, la catalyse et de nombreuses réactions biochimiques importantes dans les organismes vivants.
