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    Combien de moles de Pt y a-t-il dans un anneau de platine pur de 455 mg ?
    La masse molaire du Pt est de 195,08 g/mol.

    Le nombre de moles de Pt dans l’anneau est donc :

    $$455 \ mg \cdot \dfrac{1 \ g}{1000 \ mg} \cdot \dfrac{1 \ mol \ Pt}{195,08 \ g \ Pt} =2,34\times10^{-3} mol$$

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