La masse molaire d'AgCl est d'environ 143,32 g/mol, ce qui correspond à la somme des masses atomiques de l'argent (Ag) et du chlore (Cl).
La masse molaire de Ag est de 107,87 g/mol et la masse molaire de Cl est de 35,45 g/mol.
Dans une mole d’AgCl, il y a une mole d’Ag et une mole de Cl. Ainsi, la masse d'Ag dans 1 mole d'AgCl est de 107,87 g et la masse de Cl est de 35,45 g.
Pour calculer le pourcentage de composition, nous divisons la masse de chaque élément par la masse molaire totale et multiplions par 100.
Pourcentage d'Ag =(Masse d'Ag / Masse molaire d'AgCl) * 100
Pourcentage Ag =(107,87 g / 143,32 g/mol) * 100
Pourcentage Ag ≈ 75,25 %
Pourcentage de Cl =(Masse de Cl / Masse molaire d'AgCl) * 100
Pourcentage Cl =(35,45 g / 143,32 g/mol) * 100
Pourcentage Cl ≈ 24,75%
Par conséquent, la composition en pourcentage du chlorure d’argent est d’environ 75,25 % d’argent et 24,75 % de chlore.
