La masse molaire de Ca(OH)2 est de 74,09 g/mol.

Étape 2 :Calculez le nombre de moles de Ca(OH)2 nécessaires pour préparer 100 ml d'une solution 0,1 M.

Le nombre de moles de Ca(OH)2 nécessaires peut être calculé à l’aide de la formule :

```

Moles de Ca(OH)2 =Concentration (en mol/L) × Volume de solution (en L)

```

Dans ce cas, la concentration est de 0,1 M et le volume de la solution est de 100 mL, ce qui équivaut à 0,1 L.

```

Moles de Ca(OH)2 =0,1 mol/L × 0,1 L =0,01 mol

```

Étape 3 :Calculez la masse de Ca(OH)2 nécessaire.

La masse de Ca(OH)2 nécessaire peut être calculée en multipliant le nombre de moles par la masse molaire.

```

Masse de Ca(OH)2 =Moles de Ca(OH)2 × Masse molaire de Ca(OH)2

```

Dans ce cas, le nombre de moles est de 0,01 mole et la masse molaire de Ca(OH)2 est de 74,09 g/mol.

```

Masse de Ca(OH)2 =0,01 mol × 74,09 g/mol =0,7409 g

```

Par conséquent, 0,7409 grammes de Ca(OH)2 sont nécessaires pour préparer 100 ml d'une solution de Ca(OH)2 0,1 M.