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    27,0 ml de 0,45 m naoh sont neutralisés par une solution de 20 an hcl, la molarité est-elle ?
    L’équation chimique équilibrée de la réaction de neutralisation entre NaOH et HCl est :

    NaOH + HCl → NaCl + H2O

    Pour déterminer la molarité de la solution de HCl, on peut utiliser la formule :

    Moles de HCl =Molarité de NaOH × Volume de NaOH (en litres)

    Tout d’abord, nous devons convertir le volume de NaOH de millilitres (mL) en litres (L) :

    Volume de NaOH =27,0 mL =0,027 L

    Maintenant, nous pouvons calculer les moles de HCl :

    Moles de HCl =0,45 M × 0,027 L =0,01215 moles

    Ensuite, nous devons trouver le volume de solution de HCl qui a réagi avec les 0,01215 moles de HCl. Supposons que le volume de solution de HCl soit de V litres.

    Molarité de HCl =Moles de HCl / Volume de HCl (en litres)

    0,20 M =0,01215 mole / V

    En résolvant V, on obtient :

    V =0,01215 mole / 0,20 M =0,06075 L

    Par conséquent, la molarité de la solution de HCl est de 0,20 M et le volume de solution de HCl requis pour la neutralisation est de 0,06075 L ou 60,75 mL.

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