La structure de points électroniques du calcium (Ca) montre deux électrons de valence dans sa couche la plus externe, représentés par deux points ou croix :
Ca :2e-
Le chlore (Cl) possède sept électrons de valence dans sa couche la plus externe, dont il a besoin pour gagner un électron supplémentaire pour atteindre une configuration stable. Sa structure de points électroniques est la suivante :
Cl :7e- + 1e- =8e- (ou Cl)
Lorsque le calcium et le chlore réagissent, le calcium cède ses deux électrons de valence au chlore, formant ainsi des liaisons ioniques. Les structures de points électroniques résultantes sont :
Ca2+ :0e-
Cl- :8e-
Dans cette structure de points électroniques, le calcium perd ses deux électrons les plus externes, ce qui entraîne une charge positive (2+). Le chlore gagne deux électrons pour compléter sa coque la plus externe, ce qui entraîne une charge négative (1-). L’attraction entre ces ions de charges opposées maintient le composé ensemble.
