Le tableau périodique est un classement tabulaire d'éléments chimiques, classés selon leur numéro atomique, leurs configurations électroniques et leurs propriétés chimiques récurrentes. Les éléments sont regroupés en fonction de leurs similitudes de propriétés, telles que leurs configurations électroniques de valence, leurs énergies d'ionisation et leur réactivité chimique.

Le tableau périodique est divisé en 18 colonnes verticales, appelées groupes , et 7 lignes horizontales, appelées points . Les groupes sont numérotés de 1 à 18 de gauche à droite et les périodes sont numérotées de 1 à 7 de haut en bas.

Les éléments d’un même groupe ont des propriétés chimiques similaires car ils possèdent le même nombre d’électrons de valence. Les électrons de Valence sont les électrons de la couche la plus externe d'un atome et ils sont responsables de la réactivité chimique de l'atome.

Par exemple, tous les éléments du groupe 1 (les métaux alcalins) possèdent un électron de valence. Cela leur confère des propriétés chimiques similaires, telles qu'une réactivité élevée et une tendance à former des liaisons ioniques.

De même, tous les éléments du groupe 17 (les halogènes) possèdent sept électrons de valence. Cela leur confère des propriétés chimiques similaires, telles qu'une réactivité élevée et une tendance à former des liaisons covalentes.

Les éléments d’une même période ont des propriétés chimiques différentes car ils ont un nombre différent d’électrons de valence. Cependant, les éléments de la même période présentent certaines similitudes dans leurs propriétés, telles que leurs rayons atomiques et leurs énergies d'ionisation.

Par exemple, les éléments de la période 2 ont tous deux couches électroniques. Cela leur donne des rayons atomiques et des énergies d’ionisation similaires. Cependant, les éléments de la période 2 ont un nombre différent d’électrons de valence, ils ont donc des propriétés chimiques différentes.