Une solution électrolytique est une solution qui contient des ions, qui sont des particules chargées électriquement. Ces ions peuvent être chargés positivement (cations) ou négativement (anions). Lorsqu'une solution électrolytique est dissoute dans l'eau, les ions se séparent et sont entourés de molécules d'eau. Cela permet aux ions de se déplacer librement dans la solution, emportant avec eux une charge électrique.

Voici quelques exemples de substances qui forment des solutions électrolytiques :

- Les acides, tels que l'acide chlorhydrique (HCl) et l'acide sulfurique (H2SO4)

- Des bases, telles que l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de potassium (KOH)

- Des sels, comme le chlorure de sodium (NaCl) et le nitrate de potassium (KNO3)

Lorsque ces substances sont dissoutes dans l’eau, elles se dissocient en leurs ions constitutifs. Par exemple, lorsque le chlorure de sodium est dissous dans l’eau, il se dissocie en ions sodium (Na+) et ions chlorure (Cl-). Ces ions sont alors libres de se déplacer dans la solution, emportant avec eux une charge électrique.

Les solutions électrolytiques sont importantes car elles jouent un rôle dans de nombreux processus biologiques, tels que la transmission nerveuse, la contraction musculaire et la fonction cardiaque. Ils sont également utilisés dans diverses applications industrielles, telles que les batteries, la galvanoplastie et le traitement de l’eau.