Na2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3 + 2NaNO3
Dans cette réaction, le carbonate de sodium et le nitrate de baryum subissent une double réaction de déplacement, où les ions chargés positivement (sodium et baryum) et les ions chargés négativement (carbonate et nitrate) changent de place pour former de nouveaux composés.
La réaction se déroule comme suit :
1. Les ions sodium (Na+) du carbonate de sodium et les ions nitrate (NO3-) du nitrate de baryum sont attirés les uns vers les autres en raison de leurs charges opposées.
2. De même, les ions baryum (Ba2+) du nitrate de baryum et les ions carbonate (CO32-) du carbonate de sodium sont également attirés les uns vers les autres.
3. En raison de ces attractions, les ions sodium et les ions nitrate se combinent pour former du nitrate de sodium (NaNO3), tandis que les ions baryum et les ions carbonate se combinent pour former du carbonate de baryum (BaCO3).
Les produits de cette réaction, le carbonate de baryum et le nitrate de sodium, sont tous deux des solides blancs insolubles dans l'eau. Le carbonate de baryum est un composé plus stable que le carbonate de sodium et est couramment utilisé dans la production d'autres composés de baryum et comme fondant dans l'industrie céramique. Le nitrate de sodium, quant à lui, est utilisé comme engrais et dans la production d’explosifs.
