Ni(s) + 2HCl(aq) → NiCl2(aq) + H2(g)
Dans cette réaction, le nickel métallique (Ni) subit une réaction d’oxydation au cours de laquelle il perd deux électrons pour former des ions nickel (II) (Ni2+). Les ions hydrogène (H+) dans l’acide chlorhydrique sont réduits et gagnent des électrons pour former de l’hydrogène gazeux (H2).
La réactivité du nickel avec l'acide chlorhydrique dépend de plusieurs facteurs, notamment la concentration de l'acide, la température et la surface du nickel métallique. L'acide chlorhydrique dilué à température ambiante peut réagir lentement avec le nickel, ce qui nécessite un certain temps pour observer une réaction significative. Cependant, l’acide chlorhydrique concentré et des températures plus élevées peuvent accélérer la réaction, produisant un dégagement plus rapide d’hydrogène gazeux.
